Equilibrio iónico del agua

- Kw: constante de ionización del agua.
- PH: Potencial de hidrógeno.
- POH: Potencial basicidad.
- Cálculos químicos  PH, POH, (H3O) - (OH-)

El agua para ser una sustancia anfótera que se comporta como un ácido y base débil.

Ejemplo 1:

Ejemplo 2:

Claves para saber cuando es un ácido y cuando es una base:

 Ejemplo 3:

- PH= Potencial de hidrógeno:

La escala PH  una escala logarítmica que corresponde a las concentraciones de iones H3O+ .

El PH es logarítmo negativo de la concentración de protones.

Ejemplo:

Calcular el PH para las siguientes soluciones:

a) [H3O+] = 1x10-5 M

b) [OH-] = 3,7x10-3 M

Desarrollo:

a) 

b) 

- POH = Potencial de basicidad.

El POH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.

Ejercicios:

Ejercicios de estudio

- Para cada una de las siguientes sales escribe la ecuación de equilibrio y la expresion de productos.

- La solubilidad molar (s) de Ag2SO4 en agua es 1,2x10-5 M determina KPS.

- Calcular la concentración de cada una de las especies en equilibrio en una solución 0,40 M de NH4OH y el % de disociación:

- El grado de disociación del HF en una solución 0,1 M es 7,86% calcular la constante de disociación.

Fuerza de ácidos y bases

- Ácidos:
La fuerza de los ácidos se determina mediante los moles de H3O+ que se forman por cada mol de ácido que se disuelve. La fuerza de las bases se determina mediante los moles OH- , este proceso de denomina disociación.

Los ácidos fuertes ceden protones tan fácilmente que su disociación en agua es completa es decir un 100% .

Ejemplo: 

Los ácidos débiles se disocian ligeramente en agua lo que significa que solo un pequeño porcentaje del ácido se devuelve solo un 50%.
Ejemplo:

Ejemplo: 

Nota: Si un ácido es fuerte favorece la formación de productos.

Ejemplo:

Nota: Favorece la formación de reactivos

Ácido = Pierde
Base = Gana

Equilibrio iónico y grado disociación

La magnitud de las disociaciones iónica de las moléculas de un soluto se inclina por su grado de disociación . El grado de disociación es igual al número de moles totales multiplicado por 100, así:

Equilibrio en soluciones acuosas (ácidos y bases)

El equilibrio ácido-base influye los conceptos de neutralización, potencial de hidrógeno (PH) y teorías que explican el comportamiento de los ácidos y bases.

- Neutralización: Es una reacción química formada entre un ácido y una base, donde siempre se forma una sal de agua.
Es una reacción de intercambio iónico es decir, no hay un cambio en el número de oxidación. Ejemplo:

 

- Ácidos y bases según la teoría de Arrehenius: Los ácidos según Arrehenius se disocian en el agua generando iones. Ácido es toda sustancia que al ionizarse en el agua produce iones H+ (protón),
Ejemplo:

Las bases son sustancias que al ionizarse produce iones, hidróxido OH-

- Ácido - bases según la teoría de Bronsted - lowry: Un ácido es toda sustancia o ión que puede
ceder protones es decir los ácidos son donadores de H+ o H3O+ .
Una base bronsted - lowry es una sustancia o molécula que puede aceptar protones.

H2O ( Nomenclatura del agua) = Anfótera ( que puede actuar como un ácido y base).

- Par Ácido - Base conjugados:

Taller de estudio 1

Respuestas:

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24.