Cinética química

Los factores mencionados anteriormente en la imagen modifican la reacción hay que agregar la naturaleza de los reactivos como otro factor importante.

• Catalizador:

No es un reactivo y tampoco actúa como la energía que impulsa a una reacción.

Un catalizador es una sustancia química inorgánica que tiene como función acelerar o disminuir la velocidad de una reacción.

Puede ser positiva o negativo:

Positivo (+): Disminuye la energía de activación ( Ea) y acelera la velocidad de la reacción ( Vr )

Negativo ( - ): Inhibidores, retarda  la velocidad de la reacción ( Vr ) y aumentan la energía de activación.

Esta gráfica como afecta un catalizador a la energía de activación y la velocidad de la reacción.

•  Concentración:

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

A mayor concentración hay mayor velocidad y por lo tanto mayor numero de choques entre las moléculas.

A menor concentración menor velocidad y por lo tanto menor numero de choques entre las moléculas.

Directamente proporcional: a mayor volumen mayor numero de moles ( mas materia o masa ) y a menor volumen menor numero de moles ( menos materia o masa).

• Temperatura:

La temperatura es una factor importante ya que si disminuye a su vez aumenta la energía cinética, si aumenta la temperatura a su vez aumenta la energía cinética, debido a esto existirán mas choques ( mas temperatura y energía cinética) o menos choques ( menos temperatura y energía cinética) todo esto depende de  lo dicho anteriormente.

Directamente proporcional: a mayor temperatura mayor volumen debido a esto habrán mas moléculas, mas energía cinética y por lo tanto mas choques. A menor temperatura menor volumen debido a esto habrán menos moléculas, menos energía cinética y por lo tanto menos choques.

• Superficie de contacto o grado de división:

En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.

Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.

Las partículas mientras estén mas finas y divididas tiene mayor velocidad mientras que si las 

partículas están muy unidas y son mas grandes la velocidad es menor es decir mas lenta.

• Naturaleza de los reactivos: