Equilibrio en soluciones acuosas (ácidos y bases)

El equilibrio ácido-base influye los conceptos de neutralización, potencial de hidrógeno (PH) y teorías que explican el comportamiento de los ácidos y bases.

- Neutralización: Es una reacción química formada entre un ácido y una base, donde siempre se forma una sal de agua.
Es una reacción de intercambio iónico es decir, no hay un cambio en el número de oxidación. Ejemplo:

 

- Ácidos y bases según la teoría de Arrehenius: Los ácidos según Arrehenius se disocian en el agua generando iones. Ácido es toda sustancia que al ionizarse en el agua produce iones H+ (protón),
Ejemplo:

Las bases son sustancias que al ionizarse produce iones, hidróxido OH-

- Ácido - bases según la teoría de Bronsted - lowry: Un ácido es toda sustancia o ión que puede
ceder protones es decir los ácidos son donadores de H+ o H3O+ .
Una base bronsted - lowry es una sustancia o molécula que puede aceptar protones.

H2O ( Nomenclatura del agua) = Anfótera ( que puede actuar como un ácido y base).

- Par Ácido - Base conjugados:

Taller de estudio 1

Respuestas:

19.

24.

Equilibrio en soluciones saturadas

Es un cálculo constante del producto de la solubilidad.

Los experimentos en el laboratorio pueden medir las concentraciones de iones en solución saturada por ejemplo podemos hacer una sola solución saturada de CaCO3 al agregar sólido al agua y agitar hasta tener el equilibrio, luego mediríamos las concentraciones de Ca elevado a la 2 + y CO3 elevado a la -2 en solución.

Pasos:

1. Escribir la ecuación de equilibrio para la disociación  del compuesto iónico,
2. Escribe  la expresión KSP con la molaridad de cada ión elevada a una potencia igual a su coeficiente.
3. Sustituye la molaridad de cada ión en la KSP y se calcula.

Claves

- Identificar metales  y no metales.

- Sacar el # de oxidación.

- Identificar anión y catión.

Ejercicio 2

Solubilidad molar

Si conocemos la KSP de un compuesto iónico podemos usarla para calcular la solubilidad molar (s) de compuesto. Es el número de moles disuelto en 1 litro de solución.

Pasos

1. Escribe la ecuación de equilibrio para la disociación del compuesto iónico.
2. Se escribe la expresión KSP.
3. Sustituye "s" para la molaridad de cada ión en la KSP.
4. Calcula la solubilidad molar.

Ejercicio 2