Equilibrio en soluciones saturadas

Es un cálculo constante del producto de la solubilidad.

Los experimentos en el laboratorio pueden medir las concentraciones de iones en solución saturada por ejemplo podemos hacer una sola solución saturada de CaCO3 al agregar sólido al agua y agitar hasta tener el equilibrio, luego mediríamos las concentraciones de Ca elevado a la 2 + y CO3 elevado a la -2 en solución.

Pasos:

1. Escribir la ecuación de equilibrio para la disociación  del compuesto iónico,
2. Escribe  la expresión KSP con la molaridad de cada ión elevada a una potencia igual a su coeficiente.
3. Sustituye la molaridad de cada ión en la KSP y se calcula.

Claves

- Identificar metales  y no metales.

- Sacar el # de oxidación.

- Identificar anión y catión.

Ejercicio 2

Solubilidad molar

Si conocemos la KSP de un compuesto iónico podemos usarla para calcular la solubilidad molar (s) de compuesto. Es el número de moles disuelto en 1 litro de solución.

Pasos

1. Escribe la ecuación de equilibrio para la disociación del compuesto iónico.
2. Se escribe la expresión KSP.
3. Sustituye "s" para la molaridad de cada ión en la KSP.
4. Calcula la solubilidad molar.

Ejercicio 2